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邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是

A．單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物

B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣

C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是（　�。�
A．1：2：3B．23：12：9C．9：12：23D．36：69：92

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．碳原子數小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構）

C．1mol有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應可得到3種不同產物

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、 干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系中分散質粒子最小的是

A．葡萄糖溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．少量植物油和水混合 D．泥水

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（ ）

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

A

N2

NO2

NO

HNO3

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的用途正確的是（ ）

A．在醫(yī)療上碳酸鈉、Al(OH)3均可用于治療胃酸過多

B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2

C．水玻璃可用于生產粘合劑和防火劑

D．自來水中加入少量明礬，水解生成Al(OH)3膠體可以起到殺菌消毒的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．20世紀70年代以后，由于對氫能源的研究和開發(fā)日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運輸問題，儲氫材料和儲氫技術是關鍵技術，是大家關注的熱點之一．儲氫材料范圍由金屬擴展至合金甚至有機物領域，根據信息材料請回答以下問題：
（1）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
已知LiH固體密度為0.8g/cm3，用鋰吸收11.2L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
（2）NaBH4（氫元素為-1價）也是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
（g）$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）．
在某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始物質的量為a mol，平衡時體系中壓強為P MPa，苯的物質的量為b mol，平衡常數Kp=$\frac{27^{4}{P}^{3}}{（a-b）（a+3b）^{3}}（MPa）^{3}$（用含a、b、P的代數式表示，平衡常數Kp表達式要求帶單位；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①導線中電流移動方向為B→E．（用B、E表示）
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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