Question

為什么由不同種元素的原子生成的PCl₅分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O₃分子卻是極性分子？

 

Answer 1

【答案】

在PCl₅分子中，雖然P－Cl為極性鍵，但由于PCl₅分子為三角雙錐構型，鍵的偶極矩互相抵消，使分子的正電重心和負電重心重合，分子的偶極矩為零。因此，PCl₅為非極性分子。在O₃分子中，雖然分子中的原子為同種元素原子，由于O₃分子為V形構型，三個O原子上的孤對電子數(shù)不同，中心原子與其他原子的電子密度不同。由于分子的非對稱性和中心原子與端原子的電子密度不同使O₃分子的偶極矩不為零，分子有微弱的極性。

【解析】

試題分析：在PCl₅分子中，雖然P－Cl為極性鍵，但由于PCl₅分子為三角雙錐構型，鍵的偶極矩互相抵消，使分子的正電重心和負電重心重合，分子的偶極矩為零。因此，PCl₅為非極性分子。在O₃分子中，雖然分子中的原子為同種元素原子，由于O₃分子為V形構型，三個O原子上的孤對電子數(shù)不同，中心原子與其他原子的電子密度不同。由于分子的非對稱性和中心原子與端原子的電子密度不同使O₃分子的偶極矩不為零，分子有微弱的極性。

考點：考查分子極性以及空間構型的有關判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查。試題在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確分子極性的判斷依據(jù)，并能結合物質(zhì)的結構靈活運用即可。