（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反應的熱化學方程式為                                     。
（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                         ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
（ⅰ）在一定條件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

（1）  CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)   △H = －165.6kJ/mol
（2）  N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋
（3）  6
(4)   ＜      B

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol

第③步反應的熱化學方程式為                                     。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                          ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（�。┰谝欢l件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如

圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________。

②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol-1，該反應中每放出38 kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol.

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1， CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為        、        。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為       

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是    （填字母）。

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同

C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是           

②上述電解反應在溫度小于900 0C時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為            ，陰極的電極反應式為           

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三第一次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2= —889.6 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol

第③步反應的熱化學方程式為                                      。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                          ，溶液中H+向      極移動（選擇填寫“正”或“負”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（�。┰谝欢l件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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