5．通過實驗觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味，②可使品紅溶液褪色，③溶于水，溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④通入濃硝酸中，無紅棕色氣體產(chǎn)生，據(jù)此，該氣體可能是（　　）
A．HClB．Cl2C．SO2D．NH3

分析 A．氯化氫不具有漂白性；
B．氯氣具有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅褪色，與硝酸不反應(yīng)；
C．二氧化硫能夠與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硫酸和水；
D．氨氣不具有漂白性．

解答 解：A．氯化氫不具有漂白性，不能使品紅褪色，故A錯誤；
B．氯氣具有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅褪色，與硝酸不反應(yīng)，符合題意，故B正確；
C．二氧化硫能夠與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硫酸和水，通入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生，故C錯誤；
D．氨氣不具有漂白性，不能使品紅褪色，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了常見氣體的性質(zhì)，熟悉氯氣、二氧化硫、氨氣、氯化氫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙烯與氯化氫加成B．CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C．2-溴丁烷和茍性鈉醇溶液共熱D．丙烯和氫氣加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素能形成XY2型化合物的是（　�。�
①原子序數(shù)分別為6和16的元素，
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素，
③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子，
④軌道表示式分別為如圖的兩種元素的基態(tài)原子：
A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是
（　�。�
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
B．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減�。_(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
D．200℃時，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無固體剩余，生成2.24L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．500 mLB．400 mLC．450 mLD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（　�。�
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ蕉伎梢员硎緸镃nH2n+2
B．燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水的化合物一定是碳?xì)浠衔?/td>
C．含有碳碳單鍵的化合物都為烷烴
D．烴的相對分子質(zhì)量一定是2的倍數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理：

請回答下列問題：
（1）分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學(xué)工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學(xué)式為H2O2；寫出該工藝中D→膽礬的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）甲、乙兩位同學(xué)都驗證了反應(yīng)①生成的氣體是氫氣，甲同學(xué)認(rèn)為合金中應(yīng)含鋁，但乙同學(xué)查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，因此認(rèn)為合金中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅．請設(shè)計方案證明合金中是否含有鋁和硅（寫出選用試劑、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過量，若先生成白色沉淀，后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時含有鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁．
（5）濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法測定．用離子方程式表示該滴定法的反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2OD．CO2和H2O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案