Question

10．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1鹽酸中，c（OH）^-=10^-13mol•L^-1，c（Cl^-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol/Lmol，K_w=10^-14．

Answer 1

分析 25℃時(shí)，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．0.1mol•L^-1鹽酸中c（H⁺）=0.1mol/L，據(jù)此求出溶液中的c（OH^-）．根據(jù)溶液的電荷守恒可知：溶液中c（Cl^-）=c（H⁺）-c（OH^-）．
鹽酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析．

解答 解：25℃時(shí)，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．0.1mol•L^-1鹽酸中c（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L．根據(jù)溶液的電荷守恒可知：溶液中c（Cl^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=0.1mol/L-10^-13mol/L≈0.1mol/L．
鹽酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，故水電離出的c（OH^-）=10^-13mol/L，而水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L．故答案為：10^-13，0.1mol/L，10^-13mol/L，10^-14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中氫離子和氫氧根濃度的計(jì)算，應(yīng)注意的是在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離．