Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
• C、常溫下向0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  減小
• D、常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中

  c(Mg2+)?c(OH-)

  c(H+)

  不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說(shuō)明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大．
C、NH₃?H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（OH^-）減�。�
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

Kw

．

解答： 解：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說(shuō)明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、加入氯化銨固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（OH^-）減小，又NH₃?H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，則溶液中

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

Kw

，不發(fā)生變化，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的運(yùn)用、平衡常數(shù)的影響因素等，難度中等，注意平衡常數(shù)的書寫與影響因素．