鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A．放電時(shí)，H2SO4濃度降低
B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無需回收處理
AC
根據(jù)總反應(yīng)式可知，放電時(shí)消耗硫酸，所以硫酸的濃度降低，A正確；充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“＋”極連接，B不正確；原電池中負(fù)極失去電子，所以C正確；硫酸鉛是重金屬鹽，隨意丟棄鉛蓄電池，容易導(dǎo)致環(huán)境的污染，D不正確，答案選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。 在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，請回答下列問題：

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為      極，Y為     極。
(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是      ，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是       。
（3)寫出電極反應(yīng)式：A中    ；B中    ；C中    ；D中     。
(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)     （填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。
(5)若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）：A中       ；B中       。若電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
請回答下列問題：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____      _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為                      ，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為                        ，這種腐蝕稱為       腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為                          ，這種腐蝕稱為      腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，下圖中液體為海水，請?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護(hù)方法：
  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過，該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為:?＝3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法正確的是?(    )
 
A．從右到左通過離子交換膜
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:＝
C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:＝↑
D．當(dāng)有0.1 mol 通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
A．該裝置中Cu極為陽極
B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．該裝置一定為原電池B．該裝置一定為電解池
C．金屬銅為電解池的陽極D．電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（   ）
A．2H+ + 2e- ="==" H2↑B．Fe2+ + 2e- ="=" Fe
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D．Fe3+ + e- ="==" Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說法正確的是
A．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．該裝置的原理是“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
C．輔助電極材料可用鋅
D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

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同步練習(xí)冊答案