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3．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（　　）
A．a=b+m-nB．a=b-m+nC．a-m=b+nD．a-m=b-n

分析 陽離子核外電子數=核電荷數-離子所帶電荷數；陰離子核外電子數=核電荷數+離子所帶電荷數．

解答 解：Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布，則核外電子數相同，aXm+的核外電子數為a-m，bYn-的核外電子數為b+n，故a-m=b+n，則a=b+m+n，故選：C．

點評 本題考查離子核電荷數、核外電子與離子電荷數關系，側重對基礎知識的理解鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性
C．可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4D．H2S既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除去下列物質中含有的少量雜質，請選擇合適的所給試劑、操作方法填入下表中（只填序號）
試劑：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．飽和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸餾    b．分液   c．洗氣   d．過濾    e．干餾  f．分餾   g．裂化
組別物質雜質試劑操作方法
1乙烷乙烯
2溴苯溴
3乙酸乙酯乙酸
4乙醇水
5將重油轉化為汽油
6把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　　）
A．放電時儲氫合金作正極
B．充電時儲氫合金作負極
C．充電時陽極周圍c（OH-）減少
D．放電時負極反應為LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結構（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內碳原子數與C-C化學鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構型是正八面體．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動（石墨中有自由電子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應，按如圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
（1）實驗室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒（寫出另外兩種）
（2）產生的氣體是CO2（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為Fe（OH）3．
（3）關于白色沉淀的成分，小組同學提出如下假設，請補充完成假設3：
假設l：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設2：白色沉淀是FeCO3；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設2成立，寫出生成FeCO3的離子方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑．經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．某同學認為白色沉淀不可能為Fe（OH）2，你是否同意其觀點？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
（5）請設計一個實驗方案，驗證假設2是否成立．向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀長時間內不變色，則假設2成立；或向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則假設2不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料．某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料（含Fe、Cu、Mn等雜質）生產ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，含有的金屬離子有Fe3+，Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液；
（2）步驟②可進一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn2+，試寫出相應的除去Mn2+的離子方程式Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+，步驟③加入的試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是Na2SO4；
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品6.82g，充分灼燒后測得殘留物質量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在紅磷存在時，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應生成了一溴丙酸（CH3CHBrCOOH），寫出該反應的方程式．
（2）結合上述信息，分析下列關系，回答以下問題：

①A的結構簡式．
②D中所含官能團的名稱羥基、醛基、羧基．
③C→D的方程式為．
④D不能發(fā)生的反應是A（填字母序號）
A．水解        B．消去        C．銀鏡        D．酯化．

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