Question

【題目】在體積一定的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A. b≥0.1mol/L

B. 改變條件建立新平衡時Z的平衡濃度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，說明反應向正反應方向進行，生成Z是0.1mol/L，所以消耗Y2是0.1mol/L，則b－0.1＞0，即b＞0.1，A錯誤；

B. 改變條件建立新平衡時由于不能確定平衡移動方向，則無法確定Z的平衡濃度，B錯誤；

C. 在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，說明反應向正反應方向進行，生成Z是0.1mol/L，所以消耗X2是0.05mol/L，則a－0.05＞0，即a＞0.05，C錯誤；

D. 在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，說明反應向正反應方向進行，正反應體積減小，則該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L，D正確。

答案選D。