Question

【題目】（1）某城市下了一場酸雨，經(jīng)檢驗，酸雨中除H+以外，還含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等離子，其濃度如下表所示：

離子	Na＋	Cl－	NH4+	SO42—
濃度(mol·L－1)	7.0×10－6	3.5×10－5	2.3×10－5	2.5×10－6

該酸雨的c(H＋)＝________。

（2）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A							2He
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

①表中G的元素符號是 ；最易獲得電子的元素是 （填名稱）。

②下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．氫氧化物的堿性E<F<G B．獲得電子的能力I>J>K

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D>K D．原子半徑H<I<J<K

Answer 1

【答案】（1）1.0×10-5mol/L；（2）Al、氟；C

【解析】試題分析：（1）根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na＋)+c(NH4+)=c(Cl－)+2c(SO42—)，所以c(H+)=c(Cl－)+2c(SO42—) -c(Na＋)-c(NH4+)=3.5×10－5+2.5×10－6×2-7.0×10－6-2.3×10－5=1.0×10－5mol/L；（2）①根據(jù)元素在周期表的位置及元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知：表中G的元素符號是Al元素；最易獲得電子的元素是非金屬性最強的元素，是F元素，元素名稱是氟；②元素的金屬性：E>F>G，所以氫氧化物的堿性E>F>G，錯誤；B．元素的非金屬性：I<J<K，所以獲得電子的能力I<J<K，錯誤；C．元素的非金屬性：D>K，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D>K，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)H<I<J<K，所以原子半徑H>I>J>K，錯誤。