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1．同溫同壓下，下列氣體密度最小的是（　　）
A．N2B．O2C．H2SD．H2

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=$\frac{M}{Vm}$判斷氣體密度大�。�

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氮氣的摩爾質量是28g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol，硫化氫的摩爾質量是34g/mol，氫氣的摩爾質量是2g/mol，根據ρ=$\frac{M}{Vm}$知，氣體密度大小與其摩爾質量成正比，所以摩爾質量越小，其密度越小，所以密度最小的是氫氣，故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確密度與氣體摩爾質量的關系是解本題關鍵，根據條件結合ρ=$\frac{M}{Vm}$來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用15.8g KMnO4與足量濃鹽酸反應．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列問題：（已知KMnO4的相對分子質量為158）
（1）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（2）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，則得反應后各物質的質量如下．下列說法中正確的是（　�。�
物質abcd
反應前的質量（g）6.43.24.02.8
反應后的質量（g）5.2X7.22.8
A．a和c是反應物B．d一定是催化劑
C．X=2.0gD．該反應是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀物質的量（n）與加入試劑的體積（V）關系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，所得到的關系圖如甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段發(fā)生反應的離子CO32-，bc段發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假設X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質的量之比為2：1：4：12，ab段反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中與CH3-CH2-CH2-CH3互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于Si、SiO2的說法不正確的是（　�。�
A．光導纖維的主要成分是SiO2
B．利用SiO2與碳反應制粗硅
C．常溫下硅性質穩(wěn)定，不與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應
D．SiO2性質穩(wěn)定，常溫下不與任何物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？關閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好
（2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產生的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+H2O
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

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