【題目】將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出10mL的溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.0.05 mol·L-1B.0.25 mol·L-1
C.0.10 mol·L-1D.0.50 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O72H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3 , 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
步驟①中主要反應的化學方程式如下:
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)①中反應是在回轉窯中進行的,反應時需不斷攪拌,其作用是 .
(2)雜質(zhì)Al2O3在①中轉化的化學反應方程式為 .
(3)用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是(用離子方程式結合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是 .
(4)⑤中酸化是使CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣寫出該反應的離子方程式: .
(5)工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上.陰極的電極反應式為;
陽極的電極反應式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}是一種常用的補鐵劑,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母),該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為____________________________________________________________________。
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__________________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是__________________________________ 。反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是________________________________。
(4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_____________________________________。經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL進行必要處理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】呵護生存環(huán)境,共建和諧社會是當今社會的主題.
(1)揚州市六圩污水處理廠三期工程不僅是“十二五”期間淮河流域水污染防治規(guī)劃工程,也是我市今年重點減排項目.處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),明礬的化學式為;漂白粉能殺菌消毒,其作用原理可用化學方程式表示為 .
(2)現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟,物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油(設為C8H18)均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為 .
(3)廢舊的鋼圈、輪胎應投入如圖所示 (填“A”或“B”)標志的垃圾桶中.下列污水處理方法只涉及物理變化的是 .
A.過濾法
B.氧化還原法
C.中和法
D.化學沉淀法.
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【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 氫化物的沸點為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
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【題目】A、B、C、D.E是短周期元素,周期表中A與B、C與E相鄰;A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅。
(1)E的元素名稱是_______,該己素在周期表中的位置為_______。
(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性又弱到強的順序為(用分子式表示)_______;B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中所含化學鍵的類型為________。
(3)寫出D2C2的電子式________。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________。
(4)寫出D2C2與H2O反應的離子方程式________________。
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【題目】下列有關化學用語正確的是( )
A.26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B.35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C.NH4Cl的電子式為
D.某基態(tài)原子核外電子排布圖為:
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