Question

同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的O₂和O₃兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是

1. A.
   氧元素的質(zhì)量比是1：1
2. B.
   氧原子個數(shù)比是1：1
3. C.
   體積比是2：3
4. D.
   分子個數(shù)之比是3：2

Answer 1

C
分析：令O₂和O₃的質(zhì)量為48g，計算O₂和O₃的物質(zhì)的量，進行判斷．
A、O₂和O₃都是氧元素組成的氣體質(zhì)量為氧元素質(zhì)量；
B、氣體質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，氧原子的摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同氧原子數(shù)目相同；
C、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
D、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：令O₂和O₃的質(zhì)量為48g，O₂的物質(zhì)的量為=1.5mol，O₃的物質(zhì)的量為1mol．
A、O₂和O₃都是氧元素組成的，所以氣體質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，質(zhì)量相同的O₂和O₃氧元素質(zhì)量相等為1：1，故A正確；
B、O₂和O₃都是氧元素組成的，所以氣體質(zhì)量為氧原子質(zhì)量，質(zhì)量相同的O₂和O₃含有相同的氧原子為1：1，故B正確；
C、令O₂和O₃的質(zhì)量為48g，O₂的物質(zhì)的量為1.5mol，O₃的物質(zhì)的量為1mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以相同質(zhì)量的O₂和O₃的體積比為1.5mol：1mol=3：2，故C錯誤；
D、令O₂和O₃的質(zhì)量為48g，O₂的物質(zhì)的量為1.5mol，O₃的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以相同質(zhì)量的O₂和O₃的分子數(shù)之比為1.5mol：1mol=3：2，故D正確．
故選C．
點評：本題考查常用化學計量、阿伏伽德羅定律及推論的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．