Question

6．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述中正確的是（　　）

• A． c（H⁺）隨溫度的升高而降低
• B． 35℃時，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
• D． 35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10^-7 mol/L

Answer 1

分析 水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H⁺）增大，其pH減小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析解答．

解答 解：水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H⁺）增大，其pH減小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），
A．升高溫度促進水電離，則c（H⁺）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B錯誤；
C．升高溫度促進水電離，則c（H⁺）隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，水的pH越小，故C錯誤；
D．K_w（35℃）=2.1×10^-14，35℃時已電離的水的濃度=$\sqrt{2.1×1{0}^{-14}}$=1.45×10^-7 mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查水的電離，側重考查學生獲取信息、分析學習能力，知道離子積常數(shù)與溫度的關系是解本題關鍵，注意：無論水的電離程度多大，水不能變?yōu)樗峄驂A，仍然呈中性，題目較簡單．