【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是 ( )

A. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B. 化學反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化

C. 石灰石分解反應(yīng)的能量變化可以用右圖3表示

D. 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】BC

【解析】A、放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如：鋁熱反應(yīng)2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高溫條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，選項A錯誤；B、反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量是不一樣的，其能量差值就是反應(yīng)熱。所以化學變化一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，選項B正確；C、圖3表示反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，石灰石分解是吸熱反應(yīng)，選項C正確；D、反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項D錯誤。答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：只存在Fe2O3；假設(shè)2：_________；假設(shè)3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實驗方案設(shè)計與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設(shè)____不成立，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設(shè)3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設(shè)＿不成立。

方案三：

同學們設(shè)計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，假設(shè)樣品完全反應(yīng)）:

步驟一：取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1；

步驟二：測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2；

步驟三：測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3；

步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）

①天然氣②煤③核能④水力發(fā)電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.2g H2 時，b極周圍會產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空。

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

……

H

W

E

Q

（1）上述元素的原子中，得電子能力最強的是______________（填元素名稱）。

2）化學性質(zhì)最不活潑的是___________（填元素符號）。

（3）G對應(yīng)離子的半徑______________Z對應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）。

（4）寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（5）元素X的最高價氧化物的電子式________________，元素W的最高價氧化物為

_______________（填晶體類型）。

（6）為比較元素X和W的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B的作用是________________，能說明X和W非金屬性強弱的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是：

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識回答下列問題：

I．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則

（1）該溶液中c (H＋)＝________，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝________；

（2）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c (H＋)的________倍。

II．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個數(shù))。

III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全時溶液的體積為100 mL（混合時溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=2，則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。（結(jié)果保留兩．位．有效數(shù)字）

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