【題目】有五種化合物是分別由以下原子團中的兩種不同的原子團組成的：、、、、、、。已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應的酸，它跟B在一定條件下可生成C和，C是D的同分異構體，E可在堿性條件下和反應生成B。按要求回答問題提示：所有物質所含碳原子均不超過兩個，以上基團可以重復使用

（1）C的結構簡式__________；

（2）A與D的關系______________________填序號；

①同系物 ②同分異構體 ③同種物質 ④同位素 ⑤同素異形體

（3）請寫出相對分子質量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構體的結構簡式______；

（4）請寫出下列反應的方程式：轉化的離子方程式：_____________；C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：_________。

【答案】HCOOCH3 ① CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3 CH3Br+OH-CH3OH+Br- HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

【解析】

A是一種能發(fā)生銀鏡反應的酸，說含有醛基和羧基，A為甲酸；它跟B在一定條件下可生成C和H2O，說明B為醇，C為酯，則B中含有羥基只能為CH3OH，A和B在一定條件下可生成HCOOCH3和H2O，C為HCOOCH3，C是D的同分異構體，則D為CH3COOH；E可在堿性條件下和H2O反應生成B，則E為CH3Br，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為HCOOH，B為CH3OH，C為HCOOCH3，D為CH3COOH，E為CH3Br。

(1)C為HCOOCH3，故答案為：HCOOCH3；

(2)A為HCOOH，D為CH3COOH，結構相似，分子組成上相差1個CH2，互為同系物，故答案為：①；

(3)D為乙酸，相對分子質量相等的醇為C3H7OH，同分異構體的結構簡式有：CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故答案為：CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3；

(4)CH3Br→CH3OH轉化的離子方程式：CH3Br+OH-CH3OH+Br-；HCOOCH3與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH，故答案為：CH3Br+OH-CH3OH+Br-；HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實驗內容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

V1

2.7

3

1.0

V2

2.0

3.0

3.9

請回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。

（2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_____________________________。

（3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ ________________________。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。（忽略反應過程中溫度變化）

①該小組同學提出的假設是_______________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L

KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

A

t

表中加入的固體A是_______________。（寫化學式）

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是____________

（5）工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應：① ②測得和的濃度變化如圖所示，維持容器溫度為，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A.前5min反應的平均速率

B.時反應①的化學平衡常數(shù)

C.10min時改變反應條件可能是降低溫度

D.若起始時向該容器中充入和，達到平衡時，的物質的量濃度與圖中的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有甲、乙兩種物質：甲、乙。由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同

①反應I的反應類型是__________，反應II的條件是___________，反應III的化學方程式為_________________________

②下列物質不能與乙反應的是_________填序號。

金屬鈉 溴水 氫氧化鈉溶液 乙酸

（2）寫出苯酚和碳酸鈉溶液反應的離子方程式__________________。

（3）寫出乙醛和銀氨溶液反應的化學方程式____________________。

（4）寫出乙二酸和鈉反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，溶液的pH與所加溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是

A.進行該實驗時，溫度高于

B.a點溶液中：

C.c點溶液中：

D.過程中，水的電離程度始終逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鎳基合金的性質穩(wěn)定，抗高溫燃氣腐蝕能力強，廣泛應用于艦船和工業(yè)的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。

(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________填符號。

(2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+與SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________。

(4)已知FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型，且NiO的熔點高于FeO，其理由是________。

(5)C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導能力，其結構如圖3所示。

①C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標參數(shù)為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標參數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究晶體的結構對化學新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價值。

（1）晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數(shù)坐標的三個分別小于1的數(shù)（x，y，z）來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結構如圖所示，1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），該晶體的化學式為___________，該晶胞參數(shù)為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號原子坐標為_____________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為_____________。（不必算出數(shù)值，但需要化簡）

（2）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。

（3）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(結果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被__________個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為__________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。

（5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結構中，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。試回答問題：

（1）小孩吃糖后，如果不及時刷牙或漱口，細菌和酶就會作用于糖，在口腔內產(chǎn)生有機羧酸，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________。

（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________。

（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_________________________________。

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