13．森林是大自然的清潔器，1畝（667m2）森林一晝夜可吸收62.0kg二氧化碳氣體，放出49.0kg氧氣，即吸收標準狀況下的二氧化碳3.16×104L，呼出標準狀況下的氧氣34.3L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出62.0kg二氧化碳、49.0kg氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計算出標準狀況下二氧化碳、氧氣的體積，據(jù)此進行解答．

解答 解：62.0kg二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{62×1{0}^{3}g}{44g/mol}$=1.41×103mol，標準狀況下該二氧化碳的體積為：22.4L/mol×1.41×103mol=3.16×104L；
49.0kg氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{49.0×1{0}^{3}g}{32g/mol}$=1.53×103mol，標準狀況下該氧氣的體積為：22.4L/mol×1.53mol=3.43×104L，
故答案為：3.16×104；34.3．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常見的氣體制備，凈化，收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅰ，用化學方程式表示制取氯氣的反應原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣含有雜志氣體和．可以選擇Ⅴ裝置來除雜，裝置中盛放的溶液依次為飽和食鹽水和濃硫酸．
（4）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是吸收過量氯氣，防止空氣污染．
（5）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙
（6）氯氣有毒，可選擇通過氫氧化鈉溶液來處理尾氣．發(fā)生的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氨和銨鹽的說法正確的是（　�。�
A．氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH4+
B．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用肥效更高
C．實驗室制備氨氣的試劑和裝置可為如圖裝置
D．工業(yè)上用氨氣液化需吸收熱量的過程做制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中所含有的官能團名稱為羥基、羧基
寫出下列化學方程式并指明反應類型：
A→B：；氧化反應；
A→D：；酯化反應；
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是5s25p5．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱是的次序是（寫對應的化學式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3；氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ABC（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有4個π鍵；試寫出氰[（CN）2]溶于水的化學方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測的c（H2）=0.0080mol/L
（1）寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式；
（2）求該反應的平衡常數(shù)；
（3）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol，求達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑．以硫鐵礦燒渣（主要成分為F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）堿溶時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）濾液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學式）
（3）氧化時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響，若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.810g樣品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485 g
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴人幾滴淀粉溶液．再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸鋁鐵的化學式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（3）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學式可能是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（4）上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進入廣口瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為6NA
C．室溫下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子數(shù)為1.5NA
D．標準狀況下，1L 庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA

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