16．把質(zhì)量為a克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為a克的是（　�。�
A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液

分析 A．銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)完全溶解；
B．銅做乙醇催化氧化的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；
C．銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)完全溶解；
D．銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)完全溶解，質(zhì)量減少，故A不選；
B．銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅能夠氧化乙醇生成銅、乙醛，銅在反應(yīng)中做催化劑，質(zhì)量前后不變，故B選；
C．銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)完全溶解，質(zhì)量減少，故C不選；
D．銅絲灼燒變黑生成氧化銅，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，銅絲質(zhì)量增重，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅的性質(zhì)、乙醇的催化氧化反應(yīng)，明確銅在乙醇催化氧化反應(yīng)中作用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱(chēng)量CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為12.5g，
（2）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，應(yīng)量取濃硫酸的體積為13.6mL，
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL HCl氣體溶于1L水，所得溶液密度為ag/cm3，若從所得溶液中量取出50mL，則量取出來(lái)的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，選取的試劑和相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：
O2（CO2）試劑NaOH，離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
SO42-（CO32-）試劑H2SO4，離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
若在A(yíng)項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的C曲線(xiàn)表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反應(yīng)D．可以使石蕊試劑變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在Fe2（SO4）3溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量K2SO4晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（　�。�
A．不變B．變淺C．變深D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等
C．等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D．250C時(shí)，將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C．將23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D．含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫(xiě)出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．肉制品加工中，使用護(hù)色劑--亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食品安全．某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2→NO．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol
C．據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO${\;}_{2}^{-}$的存在
D．若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

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