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常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是


  1. A.
    某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
  2. B.
    AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
  3. C.
    pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO-)
  4. D.
    將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42-)
C
試題分析：某物質的水溶液呈酸性，該物質可能是酸或強酸弱堿鹽，也可能是Cl2、NO2、SO2、CO2等物質與水反應后，溶液呈酸性，A錯誤；同濃度CaCl2和NaCl溶液中Cl-濃度前者大，所以氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度大，B錯誤；醋酸和醋酸鈉混合溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=4說明呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，C正確；pH=6的硫酸中c(SO42-)=5×10-7mol/L，稀釋1000倍后，c(H+)≈10-7mol/L，c(SO42-)=5×10-10mol/L，D錯誤。
考點：溶液的酸堿性與pH   溶度積   離子濃度比較   酸、堿溶液的稀釋
點評：本題易誤選D，硫酸溶液無論怎樣稀釋，不可能變成堿性溶液，只能無限接近中性溶液，所以不能認為pH=6的硫酸稀釋1000倍后pH=9。
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常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)

A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c(H+)= 2 c(SO42—)

B．0.1 mol L-1   的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)

C．濃度均為0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)

D．濃度分別為0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中

c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)

A．①②         B．③⑤         C．④⑤        D．②④

 

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