13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

分析 （1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來處理尾氣；
（3）①石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣；
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）是Ca（ClO）2 ；
③次氯酸鈣Ca（ClO）2受空氣中的CO2、水作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀；
④碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳．

解答 解：（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：NaOH；
（3）①石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，
故答案為：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
②漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
③次氯酸鈣Ca（ClO）2受空氣中的CO2、水作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
故答案為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
④碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故選C．

點評 本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質(zhì)，知道次氯酸漂白性原理，會根據(jù)氯氣和水反應(yīng)原理分析氯氣和堿溶液反應(yīng)原理，注意次氯酸是強氧化性弱酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1mol O2和2mol SO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
D．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2．
現(xiàn)在隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
t/s
c/（mol•L-1）		020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.100c10.050c3ab
c（NO2）/（mol•L-1）00.060c20.1200.1200.120
試回答下列問題：
（1）達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3，a=b（后兩空選填＞、＜、=）
（2）20s的N2O4的濃度c1=0.07mol/L在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變，將反應(yīng)的溫度降低到80℃時，達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.100mol，那么正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱或放熱）
（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0
（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為α2，則α1=α2（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達到滴定終點時，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　�。�
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SiO2熔點高，可用作光導(dǎo)纖維
B．Li還原性強且質(zhì)輕，常用作負極材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D．SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C．該反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
D．X可以是鹽酸

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