發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應,在理論上可設計成原電池的是: (     )       
A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0
D
發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應而且是氧化還原反應，Ａ是吸熱反應，Ｂ、Ｃ是非氧化還原反應]
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題




2Cu + Ag2O ==Cu2O + 2 Ag，下列有關說法正確的是
A．普通水泥的主要成分為2CaO·SiO2，32CaO·SiO2，3CaO·Al2O3，
B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C．負極的電極反應式為：2Cu + 2OH——2e—==Cu2O + H2O
D．電池工作時，OH—向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AsO+2I—+2H+ AsO+I2+H2O設計成右下圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作(鹽橋能能讓離子通過)：

甲組：向B燒杯中逐滴濃鹽酸；
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是   (    )
A．甲組操作過程中，C2做負極
B．乙組操作過程中，C1上發(fā)生的電極反應為：
2I—－2e—=I2
C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉方向相反
D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是    (  )
A．甲是一種具有應用前景的綠色電源
B．甲中b電極的電極反應為：40H-一4e=2H20+02↑
C．通電初期乙中的總反應為：Cu + H2SO4
D．反應過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。陽極反應式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－,陰極反應式：             。
電池總反應式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08年成都診斷，11）右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：↑，

b極：-2=。則以下說法不正確的是（ ）
A．該裝置可能是電解池
B．該裝置中電解質溶液pH可能等于7
C．a、b可能是同種電極材料
D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個過程循環(huán)往復。下列關于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 (    )
A．其總反應為： 2H2＋O22H2O
B．若電解質為稀H2SO4，則負極反應式為4H+＋4e-＝ 2H2
C．若電解質為NaOH溶液，則正極反應式為2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
D．該電池反應的實質不同于H2在O2中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1�、�
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1�、�
(1)反應器中的總反應可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則該反應的ΔH＝__________，平衡常數(shù)表達式為____________________，在恒溫、可變容積的密閉容器中進行上述反應，增大壓強，二甲醚的產率會________(填升高、降低或不變)。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
該反應在恒溫、體積恒定的密閉容器中進行，下列不能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是________。
A．容器內混合氣體的密度不變
B．容器內混合氣體的壓強保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2 mol CO2的同時消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是________。
A．二甲醚分子中含共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應式：________________________________________。

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