下列化合物中屬于弱電解質的是

A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O

D

解析試題分析：AB是強電解質，C非電解質，D弱電解質。
考點：強弱電解質的概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是    (    )

A．CO2 B．乙醇 
C．Na2SO4 D．Cl2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能用離子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反應是

A．純堿溶液中加入濃鹽酸 B．小蘇打溶液中加人稀硫酸
C．石灰石溶于稀硝酸 D．碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42-
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－
D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（   ）

A．CO+CuOCu+CO2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含1 mol復鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質的量為

A．0.8mol B．l mol C．0.2mol D．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示相應過程的離子方程式的是（  ）

A．純堿顯堿性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式表示為：
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：
2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D．銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是(   )

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl-
C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L
D．Na+、Cl-可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)

選項
化學反應
離子方程式
評價
A
碳酸氫鈉的水解
HC+H2OH3O++C
正確
B
NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
HC+OH-CO2↑+H2O
錯誤,電荷不守恒
C
“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣
ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH-
正確
D
少量的FeBr2與過量Cl2反應
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
錯誤,Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符
 

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