6．能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)

分析 強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式OH-+H+═H2O表示，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故C選；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
C．常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）有以下9中物質(zhì)：①稀硫酸  ②液態(tài)HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶體  ⑤CO2氣體⑥銅絲   ⑦氨氣   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①③⑥⑨；（填寫序號，下同）
b．屬于電解質(zhì)的是②⑨；
c．屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧；
d．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是①③⑥．
（2）按要求寫出對應(yīng)的方程式：
①Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的化學(xué)方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
③實驗室制取Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．溶劑D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進行．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中：①Mg　②液態(tài)氯化氫�、鄹杀、蹷aSO4⑤單質(zhì)碘 ⑥熔融氫氧化鈉�、呦×蛩帷、嘁掖�
其中：
（1）屬于酸的是②；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④；屬于氧化物的是③；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑥；屬于非電解質(zhì)的是③⑧；
（3）能導(dǎo)電的是①⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端$\frac{1}{5}$處（如圖a）然后點燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（　　）
A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．有一種氣體是紅棕色．請回答下列問題：

（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-．溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-．
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉(zhuǎn)化 ⑤中的離子方程式為NH3+H+═NH4+．
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中O2與D的物質(zhì)的量之比為1：4．

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