Question

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2N_A的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24 LCl₂中含有的共價鍵數(shù)
• B． 100g質(zhì)量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
• C． 3.9g Na₂0₂晶體中所含的離子總數(shù)
• D． 0.1mol H₂S和0.1 mol SO₂混合后，體系中的硫原子數(shù)

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含1mol共價鍵來分析；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氫原子；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
D、0.1mol H₂S和0.1 mol SO₂混合后發(fā)生反應，但反應過程中硫原子個數(shù)守恒．

解答 解：A、標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol即0.1N_A個共價鍵，故A錯誤；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氫原子，故溶液中的氫原子個數(shù)大于0.2N_A個，故B錯誤；
C、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.05mol過氧化鈉中含0.1mol鈉離子和0.05mol過氧根，共0.15mol離子即0.15N_A個，故C錯誤；
D、0.1mol H₂S中含0.1mol硫原子，0.1 mol SO₂中含0.1mol硫原子，雖然兩者混合后發(fā)生反應，但反應過程中硫原子個數(shù)守恒，故體系中硫原子的物質(zhì)的量仍為0.2mol即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．