Question

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)氯元素同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，碘是______ (填顏色)固體物質(zhì)。

(2)牙齒的損壞實(shí)際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。使用含氟牙膏會(huì)保護(hù)牙齒，因?yàn)榉�離子會(huì)跟羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過(guò)程___________。此外氰離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏己經(jīng)普遍使用。

(3)碘被稱為“智力元素”，磺酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化鉀生成單質(zhì)碘。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在—定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟⑤的操作名稱____________________。

(5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取ag試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，I-被氧化為I2。然后用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O5標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL。可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

Answer 1

【答案】 +17287 紫黑色 Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(S)+OH-(aq) IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2 干燥 淀粉溶液 滴最后一滴硫代硫酸鈉時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

【解析】(1)氯元素同族的下一周期元素的原子為溴原子，原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碘單質(zhì)為紫黑色固體；
(2)由題意氟離子會(huì)跟羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石可知，反應(yīng)離子方程式為Ca5(PO4)3OH(S)+F- (aq)Ca5(PO4)3 F(S)+OH-(aq)；
(3)在酸性條件碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

(4)從熱溶液中析出晶體的方法是：冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體有水分，所以要進(jìn)行干燥；過(guò)濾后得到的晶體上吸附部分氫氧化鉀等雜質(zhì)，為得到較純凈的碘酸鉀晶體，所以要進(jìn)行洗滌，據(jù)此可知步驟⑤的操作名稱為干燥；

(6)淀粉遇到碘變藍(lán)，依據(jù)I2+2S2O32-═S4O62-+2I-可知，當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好將碘全部反應(yīng)，淀粉由藍(lán)色變成無(wú)色，所以可以淀粉做指示劑，當(dāng)?shù)矸塾伤{(lán)色變成無(wú)色且半分鐘不變化滴定達(dá)到終點(diǎn)。