【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù).在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
時(shí)間 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 | |||
已知2min內(nèi)v(Q)=0.075molL﹣1min﹣1,v(Z)∕v(Y)=
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時(shí)n(Y)=_____,n(Q)=_____.
(2)方程式中m=_____,n=_____,p=_____,q=_____.
(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率_____.
【答案】 2.3 mol 3 mol 1 4 3 3 0.05 molL﹣1min﹣1
【解析】2min內(nèi)v(Q)=0.075molL﹣1min﹣1,則△n(Q)=0.075molL﹣1min﹣1×2min×2L=0.3mol。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,2min內(nèi)△n(X)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol。又因?yàn)?/span>v(Z)∶v(Y)=1∶2,所以△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol。反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則m∶n∶p∶q=0.1∶0.4∶0.2∶0.3=1∶4∶2∶3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反應(yīng)方程式為:X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g);
(1)根據(jù)上述分析,結(jié)合表格,可列出三段式:
X(g)+ 4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)
起始/mol 0.7 1
△n /mol 0.1 0.4 0.2 0.3
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
所以,起始時(shí)n(Y)=2.3mol;n(Q) =3mol
故答案為:2.3mol;3mol;
(2)根據(jù)以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3,故答案為:1;4;2;3;
(3)v(Z)==0.05molL﹣1min﹣1,
故答案為:0.05molL﹣1min﹣1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過(guò)程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____________,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(2)羰基法提純鎳涉及的一個(gè)反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí),減小,則該反應(yīng)的⊿H_____0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。
由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液,沒(méi)有顏色變化,再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是
A. FeOB. Fe2O3
C. FeCl3D. Fe2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排列順序不正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3
B. 原子半徑:Si>Na>O
C. 堿性: CsOH>KOH>NaOH
D. 失電子能力:K>Na>Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A. 加熱 B. 加大鐵片的用量
C. 改用5mol/L的稀硫酸 D. 不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào):ACD_E .
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程: .
(3)D在周期表中的位置 , E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 , 比較D與E氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式填空);
(4)寫(xiě)出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3H2ONH4++OH﹣.對(duì)于該平衡,下列敘述中正確的是( 。
A. 加入水時(shí),溶液中增大
B. 加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小
C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液,溶液中c(OH﹣)增大
D. 降低溫度,溶液中c(NH4+)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完全后,測(cè)得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗氯氣的物質(zhì)的量是( )
A. 1.5mol B. 5mol C. 2.5mol D. 4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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