【題目】(1)標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，則溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)現(xiàn)有4.4g CO2氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為___________，氧原子的個(gè)數(shù)為___________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

【答案】64g/mol 0.2mol/L 2.24L 0.2NA

【解析】

(1)先求出標(biāo)況下672mL氣體的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量1.92g求出該氣體的摩爾質(zhì)量。

(2)先利用Fe3+的質(zhì)量22.4g求出Fe3+的物質(zhì)的量，再除以體積，便得出溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

(3)先求出4.4g CO2氣體的物質(zhì)的量，再乘以22.4L/mol，便求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積；再乘以分子中所含的氧原子數(shù)，即得氧原子的個(gè)數(shù)。

(1)標(biāo)況下672mL氣體的物質(zhì)的量n==0.03mol，再利用質(zhì)量1.92g求出該氣體的摩爾質(zhì)量M==64g/mol。答案為：64g/mol；

(2) Fe3+的物質(zhì)的量n==0.4mol，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度以c(Fe3+)==0.2mol/L。答案為：0.2mol/L；

(3)4.4g CO2氣體的物質(zhì)的量n==0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；氧原子的個(gè)數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。答案為：2.24L；0.2NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

操作

目的

A

用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的c mol·L－1鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液

測定溶液的濃度

B

將一定量 固體溶于硝酸，加蒸餾水稀釋至指定體積

配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶液

C

給含碎瓷片的石蠟油加強(qiáng)熱，并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵

D

在 溶液中滴加適量稀硫酸，再加入 草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸餾水

證明能降低該反應(yīng)的活化能

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B.凡是中心原子采取雜化軌道成鍵的分子,其幾何構(gòu)型都是正四面體形

C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的方向性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.H3AsO3為三元弱酸，其一級電離平衡常數(shù)Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度/gcm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置a、b的名稱分別是__、__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填字母)。

A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__(填字母)。

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是

A. NaClO3在反應(yīng)中失去電子

B. SO2在反應(yīng)中被氧化

C. H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)Ga原子核外有___________個(gè)未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為___________和+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(填“大”或“小”)。

(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計(jì)算式，可不化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是___。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是__或__，B是__。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是___L，質(zhì)量是___g。

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