Question

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng):

N₂O₄ 2NO₂ Q(Q>0)，其N₂O₄ 和NO₂ 濃度變化如圖如示。

                              

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）]

（2） 在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L.s

（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖

	時間 N2O4 (mol) NO2 (mol) 0 0.100 0.000 20 0.060 0.080 40 C1 C2 60 C1 C2 80 0.070 0.160

 

 

 

 

 

 

 

 

① 該溫度時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                    ，C₁的數(shù)值                   0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。

② 反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（     ）

（A） 使用催化劑            （B） 減少N₂O₄的濃度  

（C） 減小體系壓強        （D） 增加NO₂的濃度

Answer 1

（1） ；（1分） 增大（1分）  

（2）0.001（2分） 

  

（3）40s～60s（1分） ；

小于（1分）；D（2分）