Question

20．用18mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H₂SO₄冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
填寫(xiě)下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流步驟g中空白處所用儀器名稱為膠頭滴管
（2）正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）dacbegf
（3）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為10mL
（4）①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào) 多選）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無(wú)影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意體積的所配1.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母 多選）B、D；
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                 
B．溶液的濃度
C．溶液中H⁺的數(shù)目                         
D．溶液的密度
（7）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）容量瓶瓶頸較細(xì)，轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流；定容時(shí)，接近刻度線1-2cm應(yīng)改為膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（4）①依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；
②依據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)解答：容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液，不能用于加熱、只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液；
（5）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（6）根據(jù)各物理量的多少與體積是否有關(guān)判斷；
（7）A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：（1）容量瓶瓶頸較細(xì)，轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流；定容時(shí)，接近刻度線1-2cm應(yīng)改為膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：引流；膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作步驟為：d a c b e g f；
故答案為：d a c b e g f；
（3）溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積V，則18mol•L^-1×V=1.8mol•L^-1×100mL，V=10.0mL，故答案為：10；
（4）①要配制100mL濃度為1.8mol•L^-1的H₂SO₄，應(yīng)選擇100mL容量瓶，故答案為：B；
②容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液，不能用于加熱、只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，故選BCD；
（5）①定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
②搖勻后液面低于刻度線后又加水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏�。�
故答案為：偏��；
③配制前，容量瓶壁上有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
故答案為：無(wú)影響；
④未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；
故答案為：偏小；
（6）A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量n=CV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液具有均一性，濃度與體積無(wú)關(guān)，故B正確；
C．溶液中H⁺的數(shù)目N=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的密度與所量取溶液的體積無(wú)關(guān)，故D正確；
故選：BD；
（7）A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、溶液的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．