【題目】有機(jī)物C5H11OH為飽和一元醇,其可能的結(jié)構(gòu)共有( 。
A.3種
B.5種
C.8種
D.9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖(略去部分夾持儀器)。
已知:Na2SO3 +SNa2S2O3
按要求回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是___________________。
(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。
(3)裝置C中生成S的離子反應(yīng)方程式是___________________。
(4)E是SO2的尾氣處理裝置,則裝置D的作用是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/mol
B.N2的摩爾質(zhì)量為28g
C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離子方程式錯(cuò)誤的是
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-
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【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí),正確的操作是( )
A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出
B.分離液體時(shí),將漏斗拿在手上進(jìn)行分離
C.分離液體時(shí),使分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開
D.分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必打開活塞把氣體放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. NH3、O2、NO、H2O(g)同時(shí)存在時(shí),則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO,同時(shí)消耗x mol NH3時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)=2v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學(xué)活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
(1)一定條件下,CO與H2 可合成甲烷,反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)
①一定條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。
寫出CO 與H2 反應(yīng)生成CH4 和CO2 的熱化學(xué)方程式:_____________。
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
反應(yīng)Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因?yàn)?/span>______________。
②一定溫度下,在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,開始時(shí)容器體積為2L,CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時(shí)可變化如圖。10min 達(dá)到平衡,則反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。
③恒溫恒容條件下,在密閉容器中等物質(zhì)的量的通入CO2 和H2, 下列描述能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。(填標(biāo)號)
A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化
C.單位時(shí)間CH3OH分子斷裂5NA個(gè)共價(jià)鍵,同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34.5,且保持不變
(3)甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時(shí)兩邊溶液質(zhì)量相等),用電器為惰性電極電解裝置,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,進(jìn)而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。
①當(dāng)除去1molCN-時(shí),圖1兩邊質(zhì)量差為__________g.
②負(fù)極電極反應(yīng)式為__________.
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol,科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如下:
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是_____。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
B. 反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C. 生成1 mol Na2FeO4,有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D. 在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
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