【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A．青蒿素易溶于苯，難溶于水

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)

C．青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D．雙氫青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

【答案】D

【解析】

試題分析：A．青蒿素分子中含有酯基和醚鍵，易溶于苯，難溶于水，A正確；B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于碳氧雙鍵的加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)，B正確；C．青蒿素分子中含有酯基，可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．雙氫青蒿素不飽和度為4，其同分異構(gòu)體可能有芳香族化合物，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應(yīng)速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.請根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題

（1）圖甲是一套進行_________操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的______雜質(zhì)。

（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。

該實驗中存在的缺陷是未除去__________（填化學(xué)式下同）中可能混有的___________

（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實驗操作圖。配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是______________________。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應(yīng)時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是_____________。乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

Ⅱ.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和___________色交替的現(xiàn)象。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為__________________，________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（ ）
A.燒杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。

② 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是__________。

Ⅱ:H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

【ⅰ】H2S的除去: 方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（2）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

【ⅱ】SO2的除去:（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（3）寫出過程①的離子方程式：____________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列方程式

（1）制溴苯__________________________________________________

（2）制TNT__________________________________________________

（3）由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________

（4）60℃時1,3—丁二烯與溴水的1,4—加成反應(yīng)

___________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒的中心原子的雜化類型不相同的是

A. C6H6(苯) C2H4B. SO3 SO32-

C. C2H2 HCND. H3O+ NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A．正極反應(yīng)中有CO2生成

B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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