Question

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)如下回收流程圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）加入①為     ，加入②為     （要考慮用量）．

（2）操作②的名稱為    ．

（3）母液中含有的離子有（填離子符號(hào)）：     ．

（4）為了得到純凈的FeSO₄•7H₂O晶體，操作③在蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后還要洗滌FeSO₄•7H₂O晶體，洗滌FeSO₄•7H₂O晶體的方法是：       

Answer 1

考點(diǎn)：  物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：  實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析：  工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作①為過(guò)濾，C為濾液，且C中含F(xiàn)eSO₄，則A中含Cu及過(guò)量的Fe，加入②為稀硫酸，操作②為過(guò)濾，則B中主要含硫酸亞鐵，B、C混合液中主要含F(xiàn)eSO₄，操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO₄.7H₂O，以此來(lái)解答．

解答：  解：工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作①為過(guò)濾，C為濾液，且C中含F(xiàn)eSO₄，則A中含Cu及過(guò)量的Fe，加入②為稀硫酸，操作②為過(guò)濾，則B中主要含硫酸亞鐵，B、C混合液中主要含F(xiàn)eSO₄，操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO₄.7H₂O，

（1）由上述分析可知，①為過(guò)量Fe，②為適量的硫酸，故答案為：過(guò)量Fe；適量的硫酸；

（2）由上述分析可知，操作②分離不溶性固體與溶液，則為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

（3）由B、C混合液中主要含F(xiàn)eSO₄，可知蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾母液中含有的離子有Fe²⁺、SO₄^2﹣，故答案為：Fe²⁺、SO₄^2﹣；

（4）洗滌FeSO₄•7H₂O晶體的方法是將晶體轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，沿著玻璃棒加蒸餾水浸沒(méi)晶體，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可，故答案為：將晶體轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，沿著玻璃棒加蒸餾水浸沒(méi)晶體，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意�?shí)驗(yàn)技能的應(yīng)用，題目難度中等．