工業(yè)磷酸一銨(NH4 H2PO4)是一種很好的阻燃、滅火劑，廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃，纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等。下圖是實(shí)驗(yàn)室用磷礦石(主要成分Ca5F(PO4)3及制H2SO4的廢氣，模擬 工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程：

已知：磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽。

（1）將下列物質(zhì)加入氣體Y的水溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。

A．SiO2 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2 SiO3溶液

（2）寫出溶液x中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

（3）操作l用到的玻璃儀器有_______

（4）系列操作為：蒸發(fā)濃縮、_____、過(guò)濾、______

（5）通人NH3時(shí)，要控制到合適的pH，理由是_________

（6）為測(cè)量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取6．0 g樣品，將樣品用足量的水溶解后，滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液(假設(shè)其它雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng)）；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為15.0 g.試計(jì)算樣品的純度（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是

A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去

C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增強(qiáng)體組成，基體起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，并設(shè)計(jì)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程圖

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

1．9×10-33

3．43

4．19

Fe（OH）3

3．8×10-38

2．53

2．94

Ni（OH）2

1．6×10-14

7．60

9．75

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化學(xué)式），則pH1 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用 。．

A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計(jì)

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。第③步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有 ．若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因 、 。

（3）④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為 ，驗(yàn)證該氣體的試劑為 。

（4）試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3

生成白色沉淀，且沉淀不溶解。

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I―

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無(wú)K+

D

滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十校”高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量濃度之比為1:2的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)==32(g)+Q(s) △H>O，下列敘述一定正確的是

A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量濃度之比滿足1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3v正(Y) =2v逆(z)

C．達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為1/16

D．達(dá)到平衡后，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于____中浸泡一段時(shí)間，便可再生。

②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，_______洗滌效果較好，原因是_______________。

（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：__________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過(guò)控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是____。

（2）凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）90℃時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時(shí)，雖有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時(shí)的原因是____________________________。

（4）濾渣3的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

（5）碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：____；碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

④30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。

⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開(kāi)_____________。（填I(lǐng)，II，III）

（4）通過(guò)查資料獲取如下信息：

I.酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II.資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

Fe

O

酒精燈

Fe和O

74.50

25.50

帶網(wǎng)罩酒精燈

Fe和O

76.48

23.52

酒精噴燈

Fe

100.00

0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過(guò)進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_(kāi)____：1。（要求保留整數(shù)）

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