Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反應中物質A的化學式為（　�。�

　

A．

Cu（OH）2

B．

Cu

C．

CuO

D．

Cu2O


考點：

質量守恒定律．

分析：

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答：

解：根據(jù)方程式可知，反應前有銅、氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是：2、5、2、1，反應后氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是3、2、1，由質量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變得出x的化學式是CuO，

故選C．

點評：

本題考查質量守恒定律應用，根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析X的組成是解答關鍵，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，則混合溶液可能呈________(填序號)。

A.酸性   B.堿性   C.中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）

　

A．

1s22s22p63s23p3

B．

1s22s22p3

　

C．

1s22s22p2

D．

1s22s22p63s23p2

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式　　，元素⑨原子的核外電子排布式　　．

（2）元素第一電離能的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）；請寫出與元素④的單質互為等電子體的一種微粒的化學式　　．

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是　　．

（4）上述③與④元素組成的（CN）2化合物中σ鍵與π鍵之比　．

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比CaO高，其原因是　　．

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列含氮物質中，氮元素化合價最高的是（　　）

　

A．

N2

B．

HNO3

C．

N2O4

D．

NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于Bi和Bi的說法正確的是（　�。�

　

A．

Bi和Bi都含有83個中子

　

B．

Bi和Bi互為同位素

　

C．

Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

　

D．

Bi和Bi分別含有126和127個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中屬于飽和烴的是（　�。�

　

A．

C2H6O

B．

CH4

C．

C2H4

D．

C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


在NO2與水的反應中（　�。�

　

A．

氮元素的化合價不會發(fā)生變化

　

B．

NO2只是氧化劑

　

C．

NO2只是還原劑

　

D．

NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　　）

①HCl�、贖2O�、跱2　④H2O2�、軨2H4�、轈2H2．

　

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

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