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20．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　�。�
Ⅰ．堿性鋅錳電池Ⅱ．鉛-硫酸蓄電池Ⅲ．銅鋅原電池Ⅳ．銀鋅紐扣電池
A．Ⅰ所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑
B．Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C．Ⅲ所示電池工作過程中，鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液
D．Ⅳ所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

分析 A．二氧化錳作正極；
B．根據放電過程中電池反應判斷硫酸濃度變化；
C．原電池中陽離子向正極移動；
D．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑．

解答 解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；
C．原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據下列反應方程式填寫有關內容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產物是K2SO4．（均填化學式）
（2）氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應，則轉移的電子的物質的量為1mol，產生的H2O的質量為5.4g．
（3）把該反應方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　�。�
A．食鹽水B．渾濁的石灰水C．鹽酸D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C．圖中BC段發(fā)生的反應為Fe3++2I-→Fe2++I2
D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖縱坐標代表沉淀的質量，橫坐標代表加入溶液的體積，符合下列圖象的是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．加入石蕊呈藍色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（　　）
物質編號物質轉化關系abcd
AN2NO2NOHNO3
BNaNa2O2NaOHNaCl
CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3
DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．可能呈+2價的金屬元素是（　�。�
A．核電荷數為13的元素B．質量數為35，中子數為18的元素
C．質量數為24，中子數為12的元素D．M層比L層電子數少6個電子的元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9 m）恢復了磁性�！扳捥肌狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素及植物休內的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是 （ ）

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應

B．“鈷酞菁”分子能透過濾紙

C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D．此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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