【題目】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S。有關(guān)兩種電池說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B. 當(dāng)鋰硫電池充電時(shí)，硫電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 理論上兩種電池的電極材料單位質(zhì)量相同時(shí)釋放的電能相同

D. 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

【答案】B

【解析】

A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；

B．鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S，充電時(shí)，硫電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC，負(fù)極反應(yīng)式為LixC-xe-=xLi++C，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以單位質(zhì)量釋放的電能不同，故C錯(cuò)誤；

D．鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，作原電池時(shí)，C作負(fù)極，LiCoO2作正極，若圖中表示鋰電池給鋰硫離子電池充電，則左邊為原電池，右邊為電解池，給鋰硫離子電池充電時(shí)，鋰電極應(yīng)該連接電源的負(fù)極(C)作陰極，硫電極與正極(LiCoO2)相連作陽(yáng)極，與圖示不符，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(　　)

A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

B. 25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C. 常溫常壓下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、_______和_______；含有的Fe3+的核外電子樣布式為_______________。

（2）KCN 可被H2O2 氧化為KOCN

①KOCN 可作為制藥原料，其晶體類(lèi)型是__________；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為___________。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。(2)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____________。

（3）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As 原子的雜化方式為____，雌黃和SnCl2 在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4) 和SnCl4，SnCl4 分子的空間構(gòu)型為_______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______________，該晶胞參數(shù)分別為apm，cpm，γ=120°如圖示；1號(hào)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，2 號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，0)，則3號(hào)原子坐標(biāo)為____________，計(jì)算上述晶體中A和B 兩原子間的最小核間距為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。

（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱(chēng)為___________；反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。

該小組用實(shí)驗(yàn)Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S

查閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物，同時(shí)，溶解度大的氣體難逸出；

②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；

③該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)?/span>

E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________

（5）試劑X的名稱(chēng)為_______________。

（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖A為直流電源，B為浸泡飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)電源A上的a為_______ 極；

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為_________________ ；

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e材料為_______ (寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為____________，槽中盛放的電鍍液可以是_______________，電鍍液濃度 _________(不變、變大、變小)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.活潑金屬與酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.鎂條燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（ ）

A.紅外光譜B.質(zhì)譜法C.核磁共振氫譜D.色譜法

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