(2014?濱州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:A、氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉,也可以生成過(guò)氧化鈉,氧元素化合價(jià)可以變?yōu)?2價(jià)或-1價(jià);
B、NO2和N2O4最簡(jiǎn)比相同,只需計(jì)算92gNO2中所含氧原子數(shù)即可;
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒,標(biāo)注元素化合價(jià)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移;
D、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng);
解答:解:A、lmol氧氣與金屬鈉反應(yīng),生成氧化鈉時(shí)得到電子4mol,1mol氧氣和鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,氧氣得到的電子數(shù)是2NA,故A錯(cuò)誤;
B、常溫下,NO2和N2O4最簡(jiǎn)比相同,只需計(jì)算92gNO2中所含氧原子數(shù),92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)=
92g
46g/mol
×2×NA=4NA,故B錯(cuò)誤;
C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中,氯氣做氧化劑,過(guò)氧化氫做還原劑,每生成1mol氧氣,電子轉(zhuǎn)移2mol,每生成16g氧氣即0.5mol,則電子轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯(cuò)誤;
D、100mL18.4mol?L-1的硫酸與足量銅反應(yīng),硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng),生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氧化還原電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用,質(zhì)量換算 物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),關(guān)鍵是濃硫酸變稀后不和銅發(fā)生反應(yīng),題目難度中等.
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