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（1）C9H10O2的有機物有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有
 
種，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式
 

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②分子結構中含有甲基；③能發(fā)生水解反應．
（2）環(huán)上的二溴取代物的種類有
 
種．
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體

                
專題：同分異構體的類型及其判定

                
分析：（1）有機物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為
2×9+2-10
2
=5，能發(fā)生水解反應說明含有酯基，再結合
含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，分子結構中含有甲基來書寫同分異構體．
（2）根據(jù)固定一個氯原子的方法來確定另一個氯原子的可能位置；

                
解答：
                解：（1）有機物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為
2×9+2-10
2
=5，能發(fā)生水解反應說明含有酯基，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，分子結構中含有甲基，則同分異構體有：，
故答案為：；
（2）環(huán)上的一溴取代物有6種：，當溴位于1號碳上，第二個溴的位置有5種，當溴位于2號碳上，第二個溴的位置有4種，當溴位于3號碳上，第二個溴的位置有3種，當溴位于4號碳上，第二個溴的位置有2種，當溴位于5號碳上，第二個溴的位置有2種，共16種；
故答案為：16．
                

                
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意苯環(huán)的二元取代利用“定一移一”書寫，注意結構的重復．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�

                
A、過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍
C、過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑


			


			

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				科目：高中化學
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由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

                
A、該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D、該混鹽具有較強的還原性


			


			

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				科目：高中化學
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				題型：
			


						
標準狀況下有①0.112L水  ②3.01×1023個氯化氫分子�、�13.6g H2S氣體  ④0.2mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（　�。�

                
A、體積：①④③②
B、密度：④①②③
C、質量：①④③②
D、氫原子數(shù)：①③④②


			


			

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				科目：高中化學
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某研究性學習小組的同學利用圖1裝置進行乙醇催化氧化的實驗．請分析回答：

（1）請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式
 
．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是
 
反應．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如右圖2所示．鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因
 
．
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（4）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．


			


			

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				科目：高中化學
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在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化：
孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/7/2b973869.png" style="vertical-align:middle" />
（1）CuCO3?Cu（OH）2受熱易分解的化學方程式是
 
．
（2）寫出A與過量F反應的離子方程式：
 
．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）每生成1mol D，同時生成
 
mol E．


			


			

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				科目：高中化學
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（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
（選填序號）．
A．升高溫度    B．增大反應物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．


			


			

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				科目：高中化學
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有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖1）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

（1）達到平衡時，所需的時間t（A）
 
t（B），A容器中SO2的轉化率比B容器中
 
．（填“大、小或相等）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學平衡
 
移動，B容器中化學平衡
 
移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO3）
 
，B容器中SO3的質量分數(shù)
 
．（填“增大、減少或不變”）
（4）B容器反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2所示：回答下列問題：
①反應在
 
時間處于平衡狀態(tài)．
②反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表述）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．增加SO3的物質的量                    b．縮小容器體積
c．加了催化劑                          d．降低溫度．


			


			

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				科目：高中化學
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標準狀況下，11.5g氣體A所占的體積是5.6L，則氣體A的相對分子質量為（　　）

                
A、28B、46C、44D、64


			


			

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