(1)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問題:

①電池的負(fù)極材料為         ,發(fā)生                 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

② SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ;

(2)過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源,其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) + H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K:_________________

②選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃,1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí),放出362.9 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.

(1)①  Li   , 氧化     ② SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl

(2)①

②  CH3OH     

    ③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問題;
(1)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
;估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1
1

(2)根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負(fù)性降低,
自上而下電負(fù)性降低,
;  簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
.  
(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
,其理由是
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5,Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性,AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5,Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性,AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)(I)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為
 
,發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
;
(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是
 

(Ⅱ)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:
(1).如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①X的電極反應(yīng)式是
 
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
(2).在圖的基礎(chǔ)上,用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(16分)

(1)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問題:

①電池的負(fù)極材料為         ,發(fā)生                反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

② SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ;

(2)過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源,其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+ H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K:_________________

②選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃,1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí),放出362.9 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆廣東省梅州市高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)

(1)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問題:

①電池的負(fù)極材料為         ,發(fā)生                 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

② SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ;

(2)過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源,其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) + H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K:_________________

②選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃,1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí),放出362.9 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.

 

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