Question

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

完成下列填空：

（1）A裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2，寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________________________

（2）若用C裝置收集氨氣，請在下圖中畫出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式。

_____________

為防止倒吸，導(dǎo)管出口末端可以連接__________（選填序號）。

（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為下圖，從d中同時通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

寫出裝置C中的現(xiàn)象_______________________

檢驗產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________

（4）寫出氨水中NH3·H2O的電離方程式。________________________

設(shè)計實驗證明：稀釋氨水時上述電離平衡會發(fā)生移動。_________________________

Answer 1

【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑+2H2O bc 黃綠色褪去，有白煙生成 取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明含有NH4+ NH3·H2ONH4+ + OH— 方案一：取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大于NaOH

方案二：取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1

（3分，合理即可，有對照，結(jié)果對應(yīng)正確，與pH測定有關(guān)）

【解析】（1）A裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2，加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。（2）氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，則裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式為。為防止倒吸，導(dǎo)管出口末端可以連接都扣的漏斗，或者導(dǎo)管口插入四氯化碳中，答案選bc。（3）由于產(chǎn)生氯化銨，所以裝置C中的現(xiàn)象是黃綠色褪去，有白煙生成；銨根能與氫氧根結(jié)合放出堿性氣體氨氣，則檢驗產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明含有NH4+。（4）氨水中NH3·H2O是一元弱堿，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；根據(jù)一水合氨的電離平衡可知稀釋促進電離，pH發(fā)生變化，則實驗方案是：方案一：取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大于NaOH；方案二：取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1。