【題目】下列離子方程式書寫正確的是：

A．碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鎂完全電離產(chǎn)生Mg2+、2HCO3－，二者都可與NaOH反應(yīng)，所以離子方程式為Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—，正確；B、Ba（OH）2完全電離產(chǎn)生Ba2+、2OH－，而所給方程式中只用掉1個OH－，說明溶液中仍存在OH－，則溶液顯堿性，與已知矛盾，錯誤；C、C12與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能拆開，錯誤；D、草酸是弱酸，不能拆開，錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入過量稀硝酸的目的是(　　)

A. 排除碳酸根離子的干擾 B. 排除硫酸根離子的干擾

C. 生成白色沉淀 D. 排除硝酸根離子的干擾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
（2）按要求寫出化學(xué)方程式反應(yīng)① ． 反應(yīng)② ．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為 ．
（4）操作⑤是 ．
（5）列出鋁的一種用途是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中最高正化合價為+7價的是( )

A. Cl B. H C. N D. He

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ．
（2）若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過程中必須在通風(fēng)櫥內(nèi)進行．下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的在沒有通風(fēng)櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．

（1）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）燒杯中盛放的液體是 ， 其作用是 ， 寫出其作用的反應(yīng)離子方程式： ．
（3）水槽中應(yīng)盛放的液體是 ．
（4）簡述操作過程：
①開始收集氯氣：應(yīng)打開 ， 關(guān)閉；
②氯氣收集完畢：應(yīng)打開 ， 關(guān)閉 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.考古時利用14C測定一些文物的年代

C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D.氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 ． W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 ．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO－、ClO3-含量會增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。

（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO－2Cl－+ClO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下：

步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9~10，再稀釋至500 mL。

步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。

步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。

步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因為 。

③與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。

④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

⑤為提高實驗結(jié)果的精確度，還需補充的實驗是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案