【題目】下列有關(guān)氯水的敘述中，不正確的是

A. 新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B. 新制氯水只能使紫色石蕊試紙變紅

C. 新制氯水放置數(shù)天后酸性增強

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

【答案】BD

【解析】

氯氣溶于水形成氯水，部分氯氣與水發(fā)生反應為Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH＋＋ClO－，次氯酸因其自身的強氧化性而具有漂白作用，且不穩(wěn)定，光照下會分解，反應為2HClO2HCl+O2↑，再結(jié)合離子、分子的性質(zhì)來分析作答。

A. Cl2為黃綠色，有刺激性氣味，溶于水后部分氯氣與水發(fā)生反應為Cl2+H2OHCl+HClO，因此新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A項正確；

B.新制氯水中因含強氧化性的HClO而具有漂白性，因此新制氯水會使紫色石蕊試紙先變紅后褪色，故B項錯誤；

C.氯水中HClO為弱酸且不穩(wěn)定，見光易分解，反應為：2HClO2HCl+O2↑，因此新制氯水放置數(shù)天后酸性會增強，故C項正確；

D.因氯氣可以與NaOH溶液反應，2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，因此加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，故D項錯誤；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內(nèi)壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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【題目】下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是 (　　 )

A. 苯 B. 溴苯 C. 四氯化碳 D. 乙醇

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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2

C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0

（1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。

（2）試劑X是___________。（填“化學式”）

（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。

（4）結(jié)合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。

（5）向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后，總反應的離子方程式為___________。

（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為___________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下面的烴的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）_________________________________，

（2）_______________________________，

（3） __________________________________，

（4）間甲基苯乙炔___________________________________，

（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小

D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:

HClO4H++ClO4-；

Ba(OH)2Ba2++2OH-；

Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；

KHSO4K++H++SO42-。

屬于酸的物質(zhì)是______(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是______；屬于鹽的物質(zhì)是___________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是______。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________。

③寫出純堿的電離方程式:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的固定和利用對降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

（1）下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。

A. 增大壓強　　 B.升高溫度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化劑

（2）在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。

（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。

（4）200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___ 。

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