16．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氫氣讓乙烯充分反應(yīng)；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①易引入氫氣雜質(zhì)；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層；
③二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，可蒸餾分離．

解答 解：①乙烯與氫氣在催化條件下反應(yīng)，實驗式難以完成，且不能確定乙烯的量，易引入氫氣雜質(zhì)，故錯誤；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，然后蒸餾得到純凈的乙酸乙酯，故正確；
③二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故錯誤；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，增大混合物的沸點差，可蒸餾分離，故正確．
故選B．

點評 本題考查混合物分離方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　　）
A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如式，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C10H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)B．銅片做正極，銅得電子
C．溶液中的pH值減小D．銅片上有氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多
C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（　　）
A．使無色酚酞變紅的溶液中：S2-、K+、CO32-、C1-
B．1mol•L-1的氯化鐵溶液中：Na+、C1-、SCN-、Cu2+
C．PH=0的溶液中：S2-、I-、Mg2+、Ba2+
D．水電離的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用化學(xué)方程式完成下列各試題
（1）實驗室里濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處的原因是4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
（2）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4  （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），放電時，電池的正極反應(yīng)Fe2++2e-=Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在原電池中電子由正極流向負極
B．原電池負極和電解池陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在電解池中有氫氣生成的電極可能是陽極
D．電鍍時，鍍層金屬做陰極

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