【題目】砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（1）砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： ．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g．

【答案】
（1）ⅤA；弱
（2）As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol﹣1
（3）AsO43﹣+2H++2e﹣=AsO32﹣+H2O；向左偏
（4）As2O5+6OH﹣═2AsO43﹣+3H2O；0.115
【解析】解：（1）最外層有5個(gè)電子，則As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As，則As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱，所以答案是：ⅤA；弱；（2）由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為﹣619kJ/mol﹣（﹣914.6kJ/mol）=+295.4 kJmol﹣1 ， 則熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJmol﹣1 ，
所以答案是：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJmol﹣1；（3）①B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)生AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O，A中C1棒為負(fù)極，發(fā)生2I﹣﹣2e﹣=I2 ， C2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AsO42﹣+2H++2e﹣=AsO32﹣+H2O，所以答案是：AsO42﹣+2H++2e﹣=AsO32﹣+H2O；②向B中滴加過量濃NaOH溶液，發(fā)生AsO33﹣+I2+2OH﹣AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，可觀察到電流計(jì)指針向左偏，所以答案是：向左偏．（4）①因?yàn)锳s2O5為堿性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以離子方程式為：As2O5+6OH﹣═2AsO43﹣+3H2O，所以答案是：As2O5+6OH﹣═2AsO43﹣+3H2O；②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根據(jù)AsO33﹣+I2+H2O═AsO43﹣+2I﹣+2H+反應(yīng)，則消耗AsO33﹣的物質(zhì)的量為0.02500molL﹣1×20.00×10﹣3L=5×10﹣4mol，新生成的AsO43﹣的物質(zhì)的量也為5×10﹣4mol；設(shè)原As2O5 的物質(zhì)的量：x，由As2O5→2AsO43﹣ ， 則由As2O5 與氫氧化鈉反應(yīng)生成的AsO43﹣的物質(zhì)的量為2x，后又加入過量的KI，又發(fā)生AsO42﹣+2I﹣+2H+═AsO32﹣+I2+H2O，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ， 消耗Na2S2O3溶液30.00mL，
所以有AsO43﹣～I(xiàn)2～2Na2S2O3
1 2
2x+5×10﹣4 0.1×30×10﹣3
解得：x=0.0005 mol
m（As2O5）=0.0005×230=0.115g
所以答案是：0.115．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求填空：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上． 同位素 ， 同素異形體 ， 同分異構(gòu)體 ， 同系物 ．
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤ 與 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 和 ；⑧ 和 ；
（2）完成離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+
（3）命名有機(jī)物：
（4）寫出乙酸與甲醇（CH3OH）酯化的化學(xué)方程式 ．
（5）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池：通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（6）PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖： ．該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請(qǐng)回答下列問題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．①維生素C分子中碳原子的雜化方式有 ．
②1mol維生素C分子中含有mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ．
④維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 ．
（2）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價(jià)電子排布為 ， 與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ．
（3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn)．
（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測(cè)定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下．

（i）此實(shí)驗(yàn)巳可說明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答： ． [已知：0.1 molL﹣1 NaHC03溶液電離出的c（CO32﹣）為0.0011 molL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
（ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為 ．
③使用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定的丙方案是 ．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，測(cè)得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（i）樣品的純度為 ．
（ⅱ）升溫速率對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/（molL﹣1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7


A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.2 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min達(dá)平衡，容器中的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ，并且放出37.2kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=molL﹣1min，此溫度下，平衡常數(shù)K= ．
（2）下列哪個(gè)圖象能正確說明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài) ．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ， 則平衡（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），c（PCl3）（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時(shí)，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收 kJ的熱量．
（5）PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ． （已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10﹣3 ， Ka2=6.23×10﹣8 ， Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.61×10﹣11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PX是有機(jī)物A的英文縮寫，是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計(jì)利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOH
試回答下列問題：
（1）PX即原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、 ．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為、 ．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（5）G是對(duì)苯二甲酸的同系物，分子量比對(duì)苯二甲酸大14，G有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維﹣﹣聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應(yīng)3的試劑為 ．
反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學(xué)方程式分別為、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊試液溶液呈

A. 藍(lán)色 B. 紅色 C. 紫色 D. 無色

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同步練習(xí)冊(cè)答案