【題目】X、Y時(shí)元素周期表中的兩個(gè)主族元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑X<Y

C. 通常條件下，元素X的單質(zhì)是氣態(tài)，元素Y的單質(zhì)是固態(tài)

D. X 的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性

【答案】B

【解析】A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑X<Y，則X的核電荷數(shù)大，同周期主族元素核電荷數(shù)大，元素非金屬性強(qiáng)，故B正確；C．不能根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．X 的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性，沒(méi)有指明是最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法判斷X的非金屬性比Y強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身健康�，F(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①牛奶②蘋(píng)果③葡萄糖④味精⑤亞硝酸鈉。請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）。

（1）富含蛋白質(zhì)的是________。

（2）屬于防腐劑的是________。

（3）屬于調(diào)味劑的是________。

（4）富含維生素C的是________。

（5）可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中的c（H+）=1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（4）如果將所得溶液中全部金屬陽(yáng)離子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B. 因?yàn)镹O2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

D. 因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B. 正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C. 電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋2B(g)=3C(g)。經(jīng)2 min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L－1。則：2 min末B的濃度為_______________，C的物質(zhì)的量為______________。2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）＝___________________。2 min內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化率是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號(hào)）。

（2）現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號(hào)）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號(hào)）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_________________________________________（填序號(hào)）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )

A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

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