【題目】若將15P原子的電子排布式寫成了1s22s22p63s23px23py1,則它違背了( 。
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理 D. 洪特規(guī)則
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 放電時,甲電極反應為:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH
B. 放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極
C. 電池總反應為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。
回答下列問題:
(1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。
(3)步驟(b)首先加入試 劑X調節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
(4)NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL;
ii. 空白試驗:不加入樣品重復實驗i,消耗NaOH標準溶液V2mL。
NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎上,下列措施能進一步提高測定準確度的有____________(填標號)。
A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
(5)為測定Cl-的含量,請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄讀數,重復操作2~3次。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 含有NA個氯原子的氯氣的質量是71g
B. 標準狀況下,2.24L CCl4所含分子數為0.1 NA
C. 1L 1mol/L 鹽酸中所含離子總數為NA
D. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.2NA
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【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:(1)蒸餾;(2)水洗;(3)用干燥劑干燥;(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是:( )
A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(3)(1)C. (4)(1)(2)(3)D. (2)(4)(3)(1)
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【題目】0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成1.8molCO2和32.4gH2O。試回答:
(1)烴A的分子式為_______________。
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則有______g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為______________。
(4)比烴A少二個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_________種同分異構體。
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【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質量的另一物質中(括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH]
C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
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