Question

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反應中，______發(fā)生氧化反應，氧化劑是______．
（2）YO₃^-中Y的化合價是______．
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是______，它可能處于第______族．

Answer 1

解（1）YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O，該反應中，化合價變化為：S^2-→S，S元素 的化合價由-2價→0價，失電子作還原劑，還原劑被氧化，氫元素的化合價沒有變化，所以YO₃^-作氧化劑．
故答案為：S^2-；YO₃^-．
（2）離子中化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以Y的化合價+（-2）×3=-1，所以Y的化合價=+5，故答案為+5．
（3）該反應中Y的化合價變化為：YO₃^-→Y^-，化合價由+5價→-1價，最低負價=最高正價-8，所以其最高正價為+7價，元素原子的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；元素的最高正價數(shù)=主族元素的族序數(shù)，所以是第ⅦA族．
故答案為：7；第ⅦA．
分析：（1）根據化合價的變化判斷；
（2）根據離子中化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)判斷；
（3）根據元素的最低化合價判斷其最高化合價，原子中最外層電子數(shù)=其最高化合價=主族元素的族序數(shù)判斷．
點評：本題考查了氧化還原反應中氧化劑、還原劑、化合價的判斷及原子最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關系，在主族元素中，元素的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)=其族序數(shù)，最高正價數(shù)+最低負價數(shù)的絕對值=8．