下列物質(zhì)充分燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比等于1：2的是

A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為

A．（2m-1.6）克 B．2（m-1.6）克 C．（m-1.6）克 D．3.2克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是

A．開(kāi)發(fā)、使用新能源

B．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

C．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

D．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是

A．υ(N2） = 0.25mol/(L·min） B．υ(H2） = 0.75mol/(L·min）

C．υ(NH3） = 1mol/(L·min） D．υ(NH3） = 0.5mol/(L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)下列框圖填空。

（1）單質(zhì)C是______________、化合物H是______________

（2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式________________________。

（3）溶液I中所含金屬離子是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若20 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是

A．2.5ρ mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．1.25ρ mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。則

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是__________

（2）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L

（3）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是_____________

（4）得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是______mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 → S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是 。D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： �！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是 。

③過(guò)濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液，其作用是 。

（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度

取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

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