Question

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂
• B、混合氣體中NO₂、NO和O₂的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1
• C、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O₂
• D、混合氣體的顏色變淺

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；
B、混合氣體物質(zhì)的量之比決定于開始加入的物質(zhì)的量，與是否平衡無關(guān)，故B錯誤；
C、生成2n mol NO同時生成n mol O₂，都是正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；
D、有顏色氣體為二氧化氮，顏色變淺，說明二氧化氮的濃度在發(fā)生變化，說明反應(yīng)沒有到達(dá)平衡，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．