【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測(cè)得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時(shí)，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

【答案】D

【解析】

A.達(dá)到終點(diǎn)后，與反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，故滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色，故A正確；

B.由圖計(jì)算知該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)，故B正確；

C.由于堿性時(shí)，會(huì)沉淀，為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性，故C正確；

D.當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液中，此時(shí)，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定條件下體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.前20分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ

B.時(shí)段Ⅰ，若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

C.第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

D.若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。

（3）燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）

（4）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的分子，下列敘述正確的是( )

A.該分子最多有22個(gè)原子在同一平面內(nèi)

B.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2

C.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

D.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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